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SCARICARE ELETTROCHIMICA PILA


    Quaderni di Analisi Chimica Strumentale: Elettrochimica (vVII) pag. 1. - quaderni che la pila è scarica e la cella è in condizioni di equilibrio: E = Ecatodo. ELETTROCHIMICA scarica) a un elettrodo è proporzionale alla quantità di elettricità che passa nella cella Celle galvaniche primarie (non ricaricabili): PILE. Celle galvaniche o pile. Processi ossidoriduttivi L'elettrochimica studia l' impiego di energia elettrica per promuovere reazioni non spontanee e Al catodo si scarica per prima la coppia con il potenziale di riduzione meno negativo (più. Una pila è costruita mediante la separazione fisica della reazione chimica nelle La differenza di potenziale prodotta da una cella elettrochimica si chiama voltaggio . Quando la pila si scarica completamente DE=0, questo significa, in altri. Nacque così l'elettrochimica, quella parte della chimica che studia i processi, . rifica durante il normale funzionamento della pila (fase di scarica), collegandola.

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    Figura 1: funzioni della batteria avviamento. Facendo procedere la scarica elettrica, necessaria per ottenere il servizio richiesto, si giunge ad avere la batteria " scarica ". Proseguendo nella carica, allorché la densità raggiunge un valore massimo e costante, si riottiene la batteria " carica ". Immergendo una piastra positiva ed una negativa, non in contatto tra loro, nella stessa soluzione di acido solforico a densità 1.

    Figura 2: Due celle con diversa capacità. Le due celle hanno la stessa "tensione nominale". La quantità di energia utilizzabile è legata alla quantità di materia attiva delle piastre e alla quantità di acido solforico disponibile. Collegando in serie più celle si ottiene una " batteria di celle ". Collegando in serie 3 celle si ottiene una batteria a 6 Volt, mentre collegando in serie 6 celle si ottiene una batteria a 12 Volt.

    Per evitare quest'effetto bisogna ciclare caricare e scaricare completamente la batteria almeno una volta ogni due o tre settimane.

    COBAC Batterie - Tecnica

    Stesso fenomeno di crescita autocrescita delle dimensioni dei cristalli ha luogo anche se la batteria non viene usata per lungo tempo. In questo caso per ripristinare le caratteristiche iniziali è necessario un lento e profondo processo di scarica in grado di rimuovere completamente l'energia rimasta nella cella elettrochimica.

    La corrente provoca sulle piastre le trasformazioni chimiche descritte precedentemente. Essendo tale valore non utilizzabile nelle applicazioni pratiche, vengono impiegate piùcelle in serie, sommando quindi le singole tensioni.

    La scarica si effettua finché la batteria non assume il valore di tensione di 10,5 volt.

    La capacità di una batteria varia in funzione di: - Fattori interni fabbricazione. Questa caratteristica viene chiaramente definita dalle Norme o Capitolati in vigore.

    Questo trasferimento di elettroni è una corrente elettrica. L'elettrodo dove ha luogo la semireazione di ossidazione si chiama anodo ed elettricamente è il polo negativo, mentre quello dove avviene la riduzione catodo, ed è polo positivo.

    Tipi di celle elettrochimiche[ modifica ] Vi sono fondamentalmente due tipi di celle elettrochimiche: celle galvaniche o celle voltaiche : trasformano l'energia chimica in energia elettrica; dal punto di vista circuitale sono assimilabili a generatori elettrici e vengono a loro volta classificate in: celle galvaniche primarie: in cui viene generata corrente elettrica tramite una reazione chimica irreversibile, per cui sono del tipo usa e getta e non possono essere ricaricate; a questa categoria appartengono le pile zinco-carbone e le batterie alcaline; celle galvaniche secondarie: in cui le reazioni chimiche sono reversibili, per cui una volta che l'energia chimica si è trasformata in energia elettrica cioè "la pila si è scaricata" è possibile invertire il processo fornendo energia elettrica, grazie alla quale si sviluppa la reazione chimica inversa, che "accumula" l'energia elettrica sotto forma di energia chimica; si parla quindi in questo caso di accumulatori di carica elettrica.

    Alcalina : tecnologia di una pila standard più elaborata rispetto alla pila salina.

    Le pile alcaline sono utilizzate per ogni tipo di applicazione e durano più a lungo rispetto ad una pila salina. La tensione di una pila alcalina è di 1,5V.